Las disoluciones y la concentración

Una disolución es una mezcla homogénea (los componentes no se pueden distinguir a simple vista) de dos a más sustancias.

En las disoluciones hay que distinguir el soluto, el disolvente y la propia disolución

• Soluto, es la sustancia que se disuelve.
• Disolvente, es la sustancia en la que se disuelve el soluto.
• Disolución, es el conjunto formado por el soluto y el disolvente

En aquellos casos en los que pueda existir duda sobre quién es el soluto y quién el disolvente se considera disolvente al componente que está en mayor proporción y soluto al que se encuentra en menor proporción.

Como las disoluciones se pueden preparar mezclando cantidades variables de soluto y disolvente, se hace necesario establecer una forma para poder indicar estas cantidades, lo que se conoce con el nombre de CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN. Una manera (muy poco precisa) de indicar la concentración de una disolución es con las palabras: diluida, concentrada y saturada.

• Disolución diluida: aquella que contiene una cantidad pequeña de soluto disuelto.
• Disolución concentrada: si tiene una cantidad considerable de soluto disuelto.
• Disolución saturada: la que no admite más soluto 

Es fácil entender que expresar la concentración de una disolución usando los términos diluida, concentrada o saturada es muy impreciso, por eso la concentración se expresa de forma numérica de varias formas (veremos dos y más adelante en tus estudios verás más):

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Gramos de soluto por litro de disolución:                                                                             Tanto por ciento en masa:

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Resolvemos el siguiente ejercicio:
Preparamos una disolución de sal común en agua de la siguiente forma:

• Pesamos 14,2 g de sal.
• Disolvemos la sal en aproximadamente 80 cc. de agua.
• Completamos con más agua hasta 100 cc.
• Pesamos la disolución obtenida, dándonos 109,0 g

¿Cuál es la concentración de la disolución en gramos por litro y en tanto por ciento en masa?

Tu tarea semanal es reproducir la solución de este problema en tu blog de manera que quede constancia que has entendido la explicación de clase.

Métodos de Separación de Mezclas

Vamos a invertir los términos y desde aquí hasta el lunes que viene, es decir hasta el 23 de noviembre, la tarea consiste en preparar una "miniclase" para el 24 de noviembre, (para tus compañeros/as) sobre Métodos de Separación de Mezclas para un nivel de 3º de ESO. La forma de hacerlo es libre pero deberá acabar en vuestro blog, presentaciones, imágenes, vídeos, etc. La idea es que vosotros vais a contar al resto de compañeros lo que habéis hecho- estudiado y ellos podrán hacer preguntas o consideraciones.

Os dejo algunos enlaces para que hagáis vuestra tarea, pero siempre puedes buscar en la red (indica las fuentes).

• Gran Unidad Didáctica sobre la Materia
• LibrosvivosSM
• Mapa conceptual con enlaces.
• Vídeo: Separación de Mezclas Homogéneas
• Vídeo: Separación de Mezclas Heterogéneas

Por EDMODO os resolveré dudas sobre los recursos que decidáis  usar. No dejadlo para el ultimo día que a mi los domingos también me va mal la wifi.

La verdadera estructura de la sal de cocinar

Estamos más que acostumbrados a la sal de cocina, Cloruro de Sodio para los químicos (NaCl), esa sustancia de color blanco y en forma de polvo que se añade a las comidas. Todos tenemos en casa.

La tarea de esta semana tiene dos partes:

• Parte 1: Debes escribir una entrada BREVE y sencilla que de respuesta a las siguientes CUATRO preguntas; ¿Cómo se puede obtener la sal de cocina -hay dos formas principales- ?, ¿Dónde están-señala tres o cuatro- los principales lugares de España para obtener sal?, ¿Qué es la Sal Yodada y cuál es la razón de su uso? y por último ¿Podría ser la Silvina un sustituto de la Sal de cocinar? (Incluir fotos).

• Parte 2: Vamos a obtener cristales de Sal "de verdad". Vamos a Recristalizar la Sal de cocina. Para ello en 100 ml de agua (aproximadamente) vamos a disolver TODA la sal que podamos (el profesor te explicará como). Una vez hecho esto vamos a filtrar esa disolución (seguro que sabrás) y la vamos a verter sobre un  recipiente plano (un plato por ejemplo) y lo vamos a dejar en un lugar tranquilo, sin fuentes de calor cercanas y sin corrientes de aire (elige bien el lugar para que nadie toque este "experimento") hasta que se evapore TODA agua. (Incluir fotos).

En un mismo artículo en dos tiempos (los que establezca el profesor) habrá que hacer una entrada resolviendo la parte 1 y luego, cuando tengamos los cristales, la parte 2, explicando como has realizado el "experimento".